Inhaltsverzeichnis
Werbung
Gebräuchliche Konzentrationseinheiten:
•
Molalität: Mole Solut pro kg reinen Lösungsmittels.
•
Osmolalität: Osmole von Solutteilchen pro kg reinen Lösungsmittels.
Wie oben erwähnt, werden die meisten ionischen Solute nicht
vollständig aufgespalten. Osmolalität ist eine Konzentrationseinheit, die
den Dissoziationseffekt berücksichtigt. Osmolalität wird für gewöhnlich
in mOsm/kg H
Osmolen. Osmolalität ist definiert als:
Osmolalität = ønC =
wobei:
ø = osmotischer Koeffizient, der den Grad der molekularen
Dissoziation berücksichtigt.
n = Anzahl der Teilchen, in die ein Molekül zerfallen kann.
C = molale Konzentration der Lösung.
•
Molarität: Mole des Soluts pro Liter Lösung.
•
Osmolarität: Osmole Solutteilchen pro Liter Lösung. Obwohl
Molarität und Osmolarität gebräuchliche Messeinheiten in anderen
Gebieten der Chemie sind, werden sie in der Osmometrie nicht
verwendet, da das Verhältnis des Soluts zur Lösung nicht linear ist.
Molalität und Osmolalität sind linear, unabhängig von der Wirkung der
Temperatur und des vom Solut verdrängten Volumens. Die
mathematische Umrechnung zwischen Molalitäts- und
Molaritätseinheiten ist komplex und i.A. unnötig, wenn die Begriffe
richtig verstanden werden.
Gefrierpunkt/Schmelzpunkt: Die Temperatur, bei der die flüssige und feste
Phase einer Substanz zusammen im Gleichgewicht bleiben.
Gefrierpunkterniedrigung: Bei Hinzugabe eines Soluts zu einem
Lösungsmittel wird der Gefrierpunkt des Lösungsmittels erniedrigt. In
wässrigen Lösungen erniedrigt ein mOsm Solut pro kg Wasser den
Gefrierpunkt um 1,858 Milligrad Celsius (m °C).
O ausgedrückt. Ein Milliosmol (mOsm) entspricht 10
2
osmol
kg H
O
2
Einleitung
-3
xxi
Werbung
Inhaltsverzeichnis
Fehlerbehebung
