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Definitionen
Im Folgenden sind zentrale Begriffe aus der Wissenschaft der Osmolalität aufgeführt.
Avogadro-Konstante
Die Anzahl an Molekülen, die in einem Mol (Molekulargewicht in Gramm) eines Stoffes enthalten ist. Ein Mol eines in
1 kg Wasser aufgelösten nicht ionischen Soluts (wie z. B. Saccharose) ergibt die Avogadrosche Zahl (6,022 x 10
Molekülen. Ein Mol eines ionischen Soluts, das in 1 kg Wasser aufgelöst wird, ergibt eine fast doppelt so hohe
Avogadro-Konstante.
Kolligative Eigenschaften
Die Eigenschaften einer Lösung hängen von der Anzahl der Teilchen in einem beliebigen Lösungsmittelvolumen, nicht
aber von der Masse der Teilchen, ab. Zu den kolligativen Eigenschaften gehören: Dampfdruck, Siedepunkt,
Gefrierpunkt und osmotischer Druck (siehe auch Konzentrationseigenschaften).
Konzentration
Die relative Menge eines Soluts in einer Lösung. Diese kann auf viele verschiedene Weisen ausgedrückt werden: Solut
zu Lösungsmittel, Solut zu Lösung, Masse zu Masse, Masse zu Volumen etc.
Konzentrationseigenschaften
Wenn ein Solut in einem Lösungsmittel aufgelöst wird, ändern sich bestimmte Eigenschaften des Lösungsmittels —
Gefrierpunkt, Siedepunkt, Dampfdruck und osmotischer Druck — beinahe im gleichen Verhältnis wie die Solut-
Konzentration (ausgedrückt in aufgelösten Teilchen). Bei Auflösung in 1 kg Wasser ändert die Avogadro-Konstante,
unabhängig von der Größe und Form der enthaltenen Teilchen, die Konzentrationseigenschaften um einen bestimmten
Wert.
Gefrierpunktosmometer
Geräte zur Messung der osmotischen Konzentration von Lösungen unter Anwendung der Gefrierpunktserniedrigung.
Gefrierpunkterniedrigung
Die Gefrierpunkterniedrigung bezeichnet das Phänomen, dass der Gefrierpunkt einer Flüssigkeit (eines
Lösungsmittels) bei Zugabe eines anderen Stoffes erniedrigt wird, was bedeutet, dass eine Lösung einen niedrigeren
Gefrierpunkt aufweist als ein reines Lösungsmittel.
Ionische Lösung
Wenn bestimmte Moleküle aufgelöst werden, spalten sich diese in geladene Teilchen, sogenannte Ionen, auf. Ein gutes
Beispiel hierfür ist Natriumchlorid (NaCl), das sich in einer Lösung in Natriumionen (Na+) und Chlorionen (Cl-)
aufspaltet.
Membranosmometer
Geräte zum Messen des osmotischen Drucks einer Lösung, die durch eine semipermeable Membran geteilt ist.
Molalität
Molale Konzentration – Solutmenge in Gramm pro Lösungsmittelmenge in Kilogramm.
Molarität
Molare Konzentration – Solutmenge in Gramm pro Lösungsmenge in Liter.
Mol
Molekulargewicht in Gramm. Jedes Mol enthält die Avogadrosche Zahl (6,022 x 10
Natriumchlorid wiegt 58,44 Gramm.
) an Molekülen. Ein Mol
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OsmoTECH XT Einzelproben-Mikro-Osmometer Bedienungsanleitung
Einleitung
) an
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