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Lösungen
Die homogene Mischung von Soluten in einem Lösungsmittel.
Lösungsmittel
Die Hauptflüssigkeitskomponente einer Lösung und die Substanz, in die ein Solut aufgelöst wird.
Membranosmometer
Geräte zum Messen des osmotischen Drucks einer Lösung, die durch eine semipermeable Membran geteilt ist.
Molalität
Molale Konzentration – Solutmenge in Gramm pro Lösungsmittelmenge in Kilogramm.
Molarität
Molare Konzentration – Solutmenge in Gramm pro Lösungsmenge in Liter.
Molekulargewicht
Die Summe der Atommassen aller Atome in einem Molekül.
Mol
Molekulargewicht in Gramm. Jedes Mol enthält 6,022 x 10
Ein Mol Natriumchlorid wiegt 58,44 Gramm.
Nichtionische Lösungen
Es gibt auch bestimmte Moleküle, die sich bei Auflösung nicht in geladene Teilchen bzw. Ionen aufspalten.
Gute Beispiele hierfür sind Glukose und Urea.
Osmolalität
Die Anzahl an Osmolen eines Soluts pro Kilogramm eines Lösungsmittels (temperaturunabhängig).
Osmolarität
Die Anzahl an Osmolen eines Soluts pro Liter einer Lösung (temperaturabhängig).
Osmol
Die Standardeinheit der Osmolalität auf Basis einer molalen Konzentration eines in Lösung befindlich Ions gleich 1.
Osmotischer Druck
Der hydrostatische Druck, der durch den Konzentrationsunterschied zwischen zwei Lösungen auf zwei Seiten einer
Fläche, z. B einer semipermeablen Membran, entsteht.
Solute
Die sekundäre Komponente einer Lösung, aus der durch Auflösung das Lösungsmittel entsteht.
Moleküle, was der Avogadro-Konstanten entspricht.
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Osmo1® Einzelproben-Mikro-Osmometer Bedienungsanleitung
Einleitung
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