Ph-Effekte; Komplexbildung - Mettler Toledo perfectION Benutzerhandbuch

pH-Effekte

In ammoniakfreien, basischen Lösungen reagiert Silber mit den
Hydroxidionen und fällt Ag
indem die Lösungen in leicht saurem Bereich gehalten werden.
Stellen Sie bei Bedarf den pH-Wert der silberhaltigen Lösungen
mit 1 mol/L HNO
Wasserstoffionen bilden mit Sulfidionen Komplexe in Form von
Bisulfidionen (HS
pH-Wert werden mehr Sulfidionen in Komplexen gebunden. In
sauren Lösungen tritt Sulfid hauptsächlich in Form von H
Im mittleren pH-Bereich (bis etwa pH 12) liegt fast das gesamte
Sulfid als HS
vor allem als freies (S
Sulfid-Antioxidationspuffers wird in allen Proben und Standards
eine konstante S

Komplexbildung

Die Gesamtkonzentration (C
Sulfidionen in der Lösung besteht aus freien Ionen (C
gebundenen oder komplexierten Ionen (C
C
t
Da die Elektrode nur auf freie Ionen reagiert, reduzieren in der
Lösung vorhandene Komplexbildner die gemessene Silber- bzw.
Sulfid-Konzentration. Bei Anwesenheit von Komplexbildnern wird
für die Messung von Silber das Verfahren der Standardaddition
empfohlen.
Silberionen bilden mit vielen Komponenten Komplexe, ein-
schliesslich sehr häufiger Verbindungen wie EDTA und anderer
Chelatbildner, Ammoniak, Thiosulfat und Cyanid.
Sulfid bildet Komplexe mit Wasserstoffionen (HS¯ und H
serdem bilden Sulfidionen mit elementarem Schwefel, Zinn,
Antimon und Arsenionen lösliche Komplexe.
50
auf einen pH-Wert unter 8 ein.
3
) und Hydrogensulfid (H
¯
vor. Nur in sehr basischen Lösungen ist das Sulfid
¯
)-Ion vorhanden. Durch Verwendung des
2-
-Konzentration erreicht.
2-
= C + C
f b
O aus. Dies kann verhindert werden,
2
S). Bei niedrigerem
2
) sowohl der Silber- als auch der
t
):
b
S auf.
2
) und
f
S). Aus-
2