Komplexbildung Und Ausfällung; Theorie Der Funktion - Mettler Toledo perfectION Benutzerhandbuch

Komplexbildung und Ausfällung
Kupfer(II)-Ionen bilden mit vielen Komponenten Komplexe, z. B.
mit Azetat, Ammoniak und organischen Aminen, Zitrat, Amino-
säuren und EDTA. Der Grad der Komplexbildung ist abhängig von
der Konzentration des Kupfer(II)-Ions, der Konzentration des
Komplexbildners und dem pH-Wert der Lösung. Da die Elektrode
nur auf freie Kupfer(II)-Ionen anspricht, reduzieren eventuell vor-
handene Komplexbildner die gemessene Konzentration. Bei
einem grossen Überschuss (50- bis 100-fach) des Komplexbild-
ners, kann die Kupfer(II)-Konzentration mit dem Verfahren der
Standardaddition bestimmt werden.
Lösliche Kupfer(II)-Salze werden durch Sulfid, Phosphat, Hydro-
xid und andere Ionen ausgefällt. Die Bildung von Niederschlag
ist abhängig vom Gehalt des Kupfer(II)-Ions, dem Gehalt des
ausfällenden Ions in der Probe und vom pH-Wert der Lösung.

Theorie der Funktion

Die Kupfer(II)-Elektrode besteht aus einem Membrankonus, der
mit einem Epoxidschaft verbunden ist. Wenn der Membrankonus
Kontakt mit einer kupferhaltigen Lösung hat, baut sich über die
Membran ein Elektrodenpotential auf. Dieses Potential ist
abhängig von der Konzentration der freien Kupfer(II)-Ionen in der
Lösung. Das Potential wird mithilfe eines digitalen pH/mV-Mess-
geräts oder eines Ionenmeter gegen ein konstantes Referenzpo-
tential gemessen. Das gemessene Potential, das der Konzentra-
tion der Kupfer(II)-Ionen in der Lösung entspricht, wird durch die
Nernstsche Gleichung beschrieben.
E = E + S * log (A)
o
E = gemessenes Elektrodenpotential
E = Referenzpotential (eine Konstante)
o
A = Kupfer(II)-Ionenaktivität in der Lösung
S = Steilheit der Elektrode (ca. 28 mV pro Dekade)
S = (2,3 R T) / nF
R und F sind Konstanten, T = Temperatur in Kelvin und
n = Ionenladung
41