Mettler Toledo perfectION Benutzerhandbuch Seite 37

Indikatortitration
Die Kupfer(II)-Elektrode kann auch zur Äquivalenzpunkttiration
anderer Metallionen verwendet werden. Hierbei wird der Probe
eine kleine Menge eines Kupferkomplexes zugegeben und eine
komplexometrische Titration durchgeführt. Über das Volumen
des Titriermittels am Äquivalenzpunkt wird die Ionenkonzentra-
tion berechnet. Für eine Bestimmung mit der Indikatortitration
muss die Probe eine Konzentration von mindestens 10
enthalten. In der Tabelle 6 sind mehrere metallische Kompo-
nenten mit den zugehörigen Reagenzien und Titriermitteln auf-
geführt, die titriert werden können.
1. Stellen Sie das 10
und einem Titriermittel (siehe Tabelle 6) bei gleichem molarem Ver-
hältnis von Cu
dieses entsprechend.
2. Stellen Sie eine Titrierlösung her, deren Konzentration etwa das
Zehnfache der Probe beträgt.
3. Stellen Sie die Elektrode in 50 bis 100 mL Probe. Notieren Sie das
Volumen der Probe. Geben Sie 1 mL Reagenz zur Probe hinzu. Stel-
len Sie die Probe mit einer Äquivalenzpunkttitration auf einen pH-
Wert von 9 ein. Verwenden Sie hierfür einen Tx Excellence- oder
einen G20 Compact-Titrator, der mit einer kalibrierten pH-Glaselek-
trode ausgestattet ist.
4. Führen Sie eine Äquivalenzpunkttitration durch und verwenden Sie
hierbei ein EQP-Methodentemplat, das in den Tx Excellence- und
G20 Compact-Titratoren gespeichert ist. Der Äquivalenzpunkt einer
Titration ist der Punkt mit der grössten Steigung (Wendepunkt).
Siehe Abbildung 4.
5. Die Konzentration der Probe wird mit folgender Gleichung berechnet:
R (mol/L) = Q*C/m
wobei
Q
VEQ = Volumen am EQP
c
TITER = Titer des EDTA-Titriermittels
C
m
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mol/L Reagenz mit einem Kupfer(II)-Standard
-2
-Ionen und Komplexbildner her und verdünnen Sie
2+
= VEQ*c*TITER
= Nennkonzentration des EDTA-Titriermittels
= 1/z, z=1 (Äquivalenzzahl des EDTA-Titriermittels)
= Volumen der Probe
mol/L
-4