Mettler Toledo perfectION Benutzerhandbuch Seite 35

R (mol/L) = Q*C/m
wobei
Q
VEQ = Volumen am EQP
c
TITER = Titer des EDTA-Titriermittels
C
m
Sulfat-Titration
Mit der Blei-Elektrode kann der Äquivalenzpunkt bei Titrationen von
Sulfationen mit Bleiperchlorat genau bestimmt werden. Dieses Ver-
fahren ist einfacher und weniger zeitaufwändig als eine Sulfatbe-
stimmung mit gravimetrischen oder turbidimetrischen Methoden
und bietet doch dieselbe oder eine grössere Genauigkeit bei Lösun-
gen mit einer Verdünnung bis zu 10
Folgende Ionen stören die Titration, wenn deren Gehalte (jeweils
Mol) folgende Werte übersteigen:
NO
-
3
HCO
Cl > 50 x SO
-
Phosphat und Calcium dürfen nicht vorhanden sein
Als Titriermittel wird eine 0.1 mol/L Pb(ClO
wendet, die auf den erforderlichen Bereich entsprechend der erwar-
teten Konzentration der Probe verdünnt werden kann. Als Faustregel
sollte die Konzentration von Bleiperchlorat etwa zehnmal grösser als
die erwartete Sulfat-Konzentration der Probe sein. Das Titriermittel
kann mit einer Natriumsulfat-Lösung standardisiert werden.
Vor der Titration werden die Proben mit Isopropanol 1:1 verdünnt.
Die folgende Methode eignet sich für Proben mit einem Sulfationen-
gehalt von etwa 10
sollte das Titriermittel entsprechend verdünnt werden.
1. Stellen Sie als Titriermittel eine 0.01 mol/L Pb(ClO
indem Sie 100 mL der 0.1 mol/L Pb(ClO
1 Liter Messkolben geben und bis zur Markierung mit destilliertem
Wasser auffüllen.
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= VEQ*c*TITER
= Nennkonzentration des EDTA-Titriermittels
= 1/z, z=1 (Äquivalenzzahl des EDTA-Titriermittels)
= Volumen der Probe
> 50 x SO
2-
4
> 100 x SO bei pH 4
- 2-
3 4
2-
4
mol/L. Bei niedrigeren Sulfat-Konzentrationen
-3
mol/L (10 mg/L) Sulfat.
-4
) Standardlösung ver-
4 2
) -Lösung her,
4 2
) Standardlösung in einen
4 2