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4 Anhang
4.2 Glossar
16
Ag/AgCl-Bezugssystem
Das Bezugssystem besteht aus Silber, Silberchlorid und einer KCl-
Lösung, in der Regel c(KCl) = 3 mol/L. Dies ergibt ein Standardrefe-
renzpotential von 207.0 mV bei 25 °C.
Aktivitätskoeffizient
Der Aktivitätskoeffizient y
einer Lösung. Er kann näherungsweise berechnet werden und gilt bis
gegen c = 0.1 mol/L. Der Aktivitätskoeffizient ist abhängig vom Löse-
mittel, der Temperatur, der Ionenstärke und der effektiven Grösse des
hydratisierten Ions. Die folgende Tabelle gibt einige Aktivitätskoeffizien-
ten für wässrige Lösungen bei 25 °C in Abhängigkeit der Ionenstärke I
und der effektiven Grösse k des hydratisierten Ions.
k: effektive Grösse des Ions
9 z. B. H
+
+
+
6 z. B. Li
, (C
H
)
N
2
5
4
5 z. B. (C
H
)
NH
+
, CHCl
2
5
3
4 z. B. Na
+
, (CH
)
N
3
4
-
-
H
PO
, CH
COO
2
4
3
3 z. B. K
+
, Ag
+
, NH
4
Br
-
, I
-
, CN
-
, SCN
-
, ClO
8 z. B. Be
2+
, Mg
2+
6 z. B. Ca
2+
, Cu
2+
, Zn
2+
2+
Co
, Ni
5 z. B. Ba
2+
, Cd
2+
, Hg
(COO)
2-
2
2-
2-
4 z. B. SO
, S
O
4
2
3
9 z. B. Al
3+
, Fe
3+
, Cr
4 z. B. PO
3-
4
Double junction Elektrode
Elektrode, welche zwischen der Probelösung und dem Bezugssystem
eine weitere Elektrolytlösung (die Brückenelektrolytlösung) enthält. Bei-
spiel einer Double junction Elektrode siehe Seite 4.
dient als Mass für das nicht-ideale Verhalten
i
I = 0.001 I = 0.01
Einwertige Ionen
0.967
-
, C
H
COO
0.966
6
5
COO
-
0.965
2
+
, HCO
-
,
0.965
3
+
, OH
-
, F
-
, Cl
-
,
0.965
-
, NO
-
4
3
Zweiwertige Ionen
0.872
2+
, Mn
2+
, Fe
2+
,
0.870
2+
, Pb
2+
, CO
2-
0.869
3
0.867
Dreiwertige Ionen
3+
0.737
0.726
I = 0.1
0.913
0.826
0.907
0.796
0.904
0.783
0.902
0.770
0.899
0.754
0.690
0.445
0.676
0.401
0.668
0.377
0.661
0.351
0.443
0.178
0.394
0.095
ISE-Elektroden, Handbuch
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