Ise Theorie - Hanna Instruments Hi5221 Bedienungsanleitung

ISE THEORIE

Eine Ionen Selektive Elektrode ist ein elektrochemischer Sensor, dessen Spannung sich mit der Aktivität
oder Konzentration von Ionen in der Lösung verändert. Die Spannung verändert sich in logarithmischer
Abhängigkeit zur Konzentration. Die Nernst-Gleichung drückt dies aus:
E Eo S log a
Mit: E –Elektrodenpotential;
Eo – Standardelektrodenpotential;
a – Aktivität des gemessenen Ions;
2,303
S – Nernstfaktor oder Elektrodensteilheit;
R - Universelle oder molare Gaskonstante, R = 8,31447 J / mol K;
T - absolute Temperatur (= Temperatur in Kelvin);
F - Faraday-Konstante, F = 96485,34 C / mol = 96485,34 J / Vmol;
n - Anzahl der übertragenen Elektronen (auch Äquivalentzahl).
Die Elektrodensteilheit kann positiv oder negativ sein, in Abhängigkeit von der Ladung des zu messenden
Ions (n).
SPE-
CIES
Monovalent Ka-
Monovalent Anion
bivalent Kation
Bivalent An-
Aktivität und Konzentration sind voneinander Abhängig die wird ausgedrückt durch den Aktivitätskoeffizien-
ten:
∗
Mit: a: Aktivität des gemessenen Ions
y: Aktivitätskoeffizient
C: Konzentration des gemessenen Ions
Steilheit
(mV/decade)
+59.16
–59.16
+29.58
–29.58