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Die Methode "Known-Substraction" (Bekannte Subtraktion) misst die Probe mittels der ISE -Elektrode zwei-
mal: vor und nach der Zugabe eines bekannten Volumens eines Reaktions-Standards. Der Reaktions-Stan-
dard reagiert mit den Ionen in der Probe und reduziert die Konzentration der Ionen. Die mV - Unterschied
wird dann benutzt um die Ionen-Konzentration, der original Probe, zu berechnen. Das stöchiometrische
Verhältnis zwischen Ionen, in der Probe, und Reaktions-Standard müssen bekannt sein.
V
V
samp
Mit:
C
- Standardkonzentration
STD
C
- Probenkonzentration
SAMP
V
- Probenvolumen
SAMP
V
- Standardvolumen
STD
V
: ISA-volumen
ISA
Beispiele 1
Sie geben zu einer Probe mit Sulfid Silber Ionen Ag+ hinzu:
Ein Mol Sulfidprobe reagiert mit 2 Mol Silberstandard(f=1/"):
Beispiel 2
Sie haben eine Probe mit Sulfidionen und geben Blei Ionen hinzu
Mol Sulfid Probe reagiert mit einem Mol Blei Ionen: (f = 1).
Analyte Addition /Analyte Substraction
Analyte Addition / Analyte Zugabe / Addition: Diese Methode ist ähnlich der "Known Addition"-Methode
mit dem Unterschied, dass ein bekanntes Volumen eines Teils der originalen Probe zu einem bekannten
Volum eines Standards gegeben wird. Beide Lösungen enthalten dasselbe zumessende Ion. Der Standard
wird vor und nach der Zugabe gemessen. Die mV - Unterschied wird dann benutzt um die Ionen-Konzent-
ration zu berechnen. Die Probe sollte die gemessene Konzentration im Standard erhöhen.
V
V
samp
Analyte Subtraction / Analyt Subtraktion: Diese Methode ist ähnlich der "Known Substraction"-Methode
mit dem Unterschied, dass ein bekanntes Volumen eines Teils der Probe zu einem bekannten Volum eines
Reaktions-Standards gegeben wird. Die Probe reagiert teilweise mit den zu messenden Ionen. Die mV - Un-
terschied wird dann benutzt um die Ionen-Konzentration zu berechnen.
ƒ ∗
∗ V ∗ ƒ
ΔE/S
V
V
V
∗ 10
samp
ΔE: Elektrodenpotentialdiffe-
renz
S: Elektroden-Slope/Steilheit
Ƒ: Stöchiometrische Verhältnis Probe / Standard
2-
S
2
Pb
: S
2+
2-
∗ V
ΔE/S
V
V
V
∗ 10
samp
V
V
V
V
1
∗ 10
V
V
samp
samp
V
V
samp
∗
V
samp
Ag S
+ 2Ag
+
PbS
+ Pb
2+
V
V
samp
∗
V
samp
∗ V
ΔE
∗
S
V
V
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