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Ionenaustausch
Abb. B-1: Ausgangszustand
Abb. B-2: Enthärten
Abb. B-3: Regenerieren.
Der Austausch von Calcium- und Magnesium-Ionen gegen Natrium-Ionen führt
zum Enthärten des Wassers.
Prinzip
Das harte Rohwasser durchfließt einen Austauscherbehälter. Dieser ist mit ei-
nem Harz gefüllt, an das an bestimmten Positionen Natrium-Ionen gebunden sind
(vgl. Abb. B-1).
Da die Bindungsstellen am Harz Calcium- und Magnesium-Ionen bevorzugen,
werden diese festgehalten, während das Harz Natrium-Ionen an das Wasser ab-
gibt (Austausch-Reaktion). Auf diese Weise verbleiben alle Härtebildner im Aus-
tauscherbehälter. Weiches, mit Natrium-Ionen angereichertes Wasser verlässt
den Austauscherbehälter (Abb. B-2). Dieser Prozess läuft solange, bis der Groß-
teil der Natrium-Ionen verbraucht ist.
Die Austausch-Reaktion lässt sich umkehren, wenn sehr viele Natrium-Ionen
(Salzlösung = Sole) zugeführt werden (Abb. B-3). Diese verdrängen Calcium- und
Magnesium-Ionen von den Andockstellen des Harzes.
Dieser Prozess stellt den Ausgangszustand wieder her. Der Ionenaustauscher ist
regeneriert und steht wieder zum Enthärten bereit.
Warnung! Infektionsrisiko durch verkeimtes Trinkwasser. In stehendem
Wasser können sich Keime über das unbedenkliche Maß hinaus vermehren.
Bei Arbeiten an Trinkwasseranlagen auf besondere Hygiene achten. Für aus-
reichend Durchfluß sorgen.
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