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Die Wasserstruktur
Wasser unterscheidet sich von anderen Molekülen
insbesondere dadurch, dass Wassermoleküle von
außen betrachtet nicht neutral sind, sondern eine
Polarisierung haben. Man bezeichnet die Was-
sermoleküle daher auch als Dipol:
Wasserdipol
Darstellung eines Calciumhydrogencarbonatmo-
leküls mit eingelagerten Wassermolekülen :
Kristalle, wie beispielsweise Calciumcarbonat,
neigen stets dazu, Wasser aufzunehmen. Man
kann es sich bildlich so vorstellen, dass im Kris-
tallinneren Wassermoleküle eingelagert sind. Ein
solcher Kristall hat immer unterschiedliche For-
men, ist aber formstabil; genauso die Position der
Wassereinlagerung.
Elektrostatische Felder beeinflüssen
die Wassermoleküle!
H
O Verbund
2
Auch wir können nicht zaubern...
Unsere Triomatgeräte erzeugen ein elektrosta-
tisches Feld. Durchlaufende oder im Kristallver-
bund vorhandene Wassermoleküle, die auch mo-
lekular eine Polarisierung haben, werden spontan
beeinflusst und verändern ihre Lage im Feld. Nach
unserer Theorie verändert sich die Kristallgestalt.
Das im Wasser und in den Kristallen ggf. beste-
hende Gleichgewicht von Calciumcarbonat, Koh-
lendioxid, Kohlensäure und Calciumhydrogen-
carbonat (Calciumbicarbonat) wird gestört und
Kohlensäure kann entweichen.
Das bestehende Gleichgewicht als chemische For-
mel:
CaCO
+ CO
+ H
O <=> Ca
3
2
2
Aus dem gestörtem Gleichgewicht entweicht dann
Calciumcarbonat und zwar in einer amorphen
(formlosen) Struktur, die im Wasser löslich ist und
aus dem System heraus gespült wird. Die freige-
setzte Kohlensäure reagiert wiederum mit abgela-
gertem Kalk und bildet zunächst erneut das vorge-
nannte Gleichgewicht. Dieses kann aber aufgrund
der zu geringen Menge an Kohlensäure nicht
aufrecht erhalten bleiben. Auch dieser Verbund
bricht auf und amorphes Calciumcarbonat wird
erneut ausgewaschen. Dieser Effekt entsteht auch
bei externen Geräten, wie Wasserkocher, wenn
Kohlensäure bis dorthin gelangt. Wir beseitigen
also keine Bestandteile, denn Moleküle wegzau-
bern, das können wir wirklich nicht.
+ (aq) + 2 HCO
(aq)
2
-
3
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